Este blog objetiva destacar, revisar e reforçar os assuntos de química.
o objetivo é revisar os assuntos e exemplos vistos em aula, reconstruindo os conceitos através de interação entre colegas e pesquisas na internet e realizar a continuidade deste blog.
Primeiramente deve ser postado nesse blog sobre o conceito e a importância do estudo da química.
A avaliação dos encontros será relato oral ou escrito dos alunos participantes e de quem irá consultar o blog para esclarecimento de dúvidas.
A ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas que se deslocam entre os diversos núcleos do grupo atômico. Dessa forma, os átomos perdem elétrons, tornando-se cátions. São estes elétrons (os cátions) que possuem certa liberdade de movimento, o que favorece a condução de calor e de eletricidade. Ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Exemplos de Ligas metálicas: • Aço — constituído por Fe e C. • Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni. • Ouro de Jóias — constituído por Au (75 %), Ag e Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro. • Amálgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg, Ag e Sn. • Bronze — constituído por Cu e Sn. • Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn. Bianca Tainá e Nicoli Duarte. 8ª série
Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem presos , em outros algumas dessas particulas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal.É o que diferencia,em termos de condutibilidade eleétrica,os corpos condutores dos isolantes.nos corpos condutores,muitos dos elétros se movimentam livremente no cristal e justamente por ser caotico,esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal. os átamos de um metal tem grande tendência a perder elétrons da ultima camada e transforma-se em cátions.Esses elétrons,entre tanto,são simultaneamente atraídos por outros íons,que então o perdem novamente e assim por diante por isso,apesar de predominarem íons positivos e elétrons,livres,se diz que os átomos de um metal eletricamente neutros.. nome:Jéssica Freitas,Jéssica Lissa e Renata:D
A ligação metálica é aquela que fica entre os átomos num metal ou em uma liga. Nestes metais metais os átomos se encontram ionizados ,eles ocupam os íons positivos em posições regularmente dispostas na rede de ligação dos átomos.Devido ao fato de os metais possuírem baixas energias de ionização,os seus elétrons mais externo designados,por elétrons livres,são atraídos simultaneamente pelos núcleos dos átomos vizinhos podendo mover-se livremente ou quase livremente através da rede ligação dos átomos. As ligas metálicas é a junção de dois ou mais metais podendo apresentar semimetais e não metais,mas sempre com a presença dos elementos metálicos.
A ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica (também conhecida como "mar de elétrons).
Liga Metálica
Ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos. É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza, aumento da resistência mecânica. Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
* Aço- constituído por Fe e C. * Aço inoxidável- constituído por Fe,C,Cr e Ni. * Ouro de Jóias- constituído por Au (75%), Ag e/ou Cobre (25%) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro. * Amálgama dental (utilizada em obturação)- constituída por Hg,Ag e Sn. * Bronze- constituído por Cu e Sn. 2% a 11%. * Latão (utilizado em armas e torneiras)- constituído por Cu e Zn. 3% a 45%.
Nomes: Amanda, Ana Paula, Augusto e Felipe. Série: 8ª
- Cerca de dois terços dos elementos químicos são metais. - Na natureza são poucos os metais encontrados isolados na forma de substancia simples (ouro e platina). - A maioria dos metais se encontra combinado a outros elementos, e em rochas chamadas minério. Isso acontece por meio de reações químicas, os metais são extraídos dos minérios e obtidos na forma metálica. - Existem ,mais ou menos, 80 tipos de metais que podem ser utilizados puros ou misturados a outros metais, como ligas, utilizadas para fabricar motores, aviões, naves espaciais, veículos automotores, navios e etc.
Ligação Metálica.
- Os agregados atômicos dos metais são cristais. Nestes, os núcleos dos átomos estão dispostos regularmente, formando diferentes estruturas: 1) Sistema cúbico de face centrada: cada átomo é rodeado por outros doze. 2) Sistema cúbico de corpo centrado: cada átomo é rodeado por outros oito. 3) Sistema hexagonal denso: cada átomo é rodeado por outros doze.
- As ligas metálicas são obtidas pela fusão dos metais que os compõem. - As ligas metálicas podem apresentar diferentes composições, portanto, não podem ser representados por fórmulas químicas.
Quando você observa uma moeda de 10 centavos nova, tem a impressão de que ela é toda uniforme. Mas, se passarmos uma lima, teremos uma grande porção da moeda em forma de limalha ou pó de metal. A limalha ou pó de metal. A limalha observada em um microscópio lembra um cristal e neste cristal existem vários átomos empilhados.
- O brilho nos metais polidos se deve aos elétrons livres localizados na superfície dos elétrons livres localizados na superfície dos metais que absorvem e irradiam luz.
- Liga metálica é a mistura sólida de 2 ou mais metais, ou de um não-metal com um ou mais metais. As mais importantes são:
1) Ouro branco – contém de 20 a 50% de níquel. 2) Ouro 18 quilates – 18 g de ouro + 6 g de Ag ou Cu 3) Aço carbono ou comum – 98% de Fe + 2% de C 4) Aço inox – 74% de aço carbono + 18% de Cr + 8% de Ni 5) Moeda prata – 90% de Ag + 10% de Cu 6) Imã – 63% de Fe + 20% de Ni + 12% de Al + 5% de Co 7) Bronze – 90% de Cu + 10% de Sn 8) Latão – 67% de Cu + 33% de Zn 9) Solda elétrica – 67% de PB + 33% de Sn
Ex: Uma barra de ouro 24 quilates. O termo quilates (K) indica que a cada 24g de ouro dessas barras existem 24g de ouro puro.
- O ouro 24 quilates não é uma liga metálica e sim uma substância simples formada por átomos iguais.
Ligação metálica, são elementos metálicos que possuem de um a três elétrons de valência. Os elétrons de valência não estão ligados a um único átomo, mas estão mais ou menos livres para se movimetarem por todo o metal (teoria da nuvem eletrônica). A ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas. Liga metálica é uma mistura de substâncias cujo componente principal é um metal. Quando misturamos dois ou mais metais ou um metal com outra substância não necessariamente metálica podemos conseguir um material com certas propriedades que cada substância não tinha individualmente e que serão úteis para determinada aplicação. A essa mistura damos o nome de liga metálica. Exemplos de ligas metálicas: * Aço: liga de ferro com 98%e 2% de carbono; * Bronze: liga de cobre 90% e estanho 10%; * Latão: liga de cobre 67% e zinco 33%; * Ouro 18 quilates: liga de ouro 75% e cobre 25%; * Aço inoxidavel: liga de ferro, carbono, cromo e níquel; * Amálgama dental: liga de mercúrio, prata e estanho; * Ouro branco: liga de ouro muito empregado por joalheiros e que contém 20 a 50% de níquel. As moedas do Plano Real, são feitas dos seguintes materiais: cobre, zinco, níquel, aço e alpaca. Essas moedas com o intenso manuseio, a exposição ao oxigênio e a umidade do ar, sofrem um processo denominado corrasão, originando em sua superfície óxidos dos seus metais.
Nomes: Ana Caroline Salazar, Carina Negri, Letícia Jung e Taís Berti.
A ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas que se deslocam entre os diversos núcleos do grupo atômico. Dessa forma, os átomos perdem elétrons, tornando-se cátions. São estes elétrons (os cátions) que possuem certa liberdade de movimento, o que favorece a condução de calor e de eletricidade. Ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção.
ResponderExcluirExemplos de Ligas metálicas:
• Aço — constituído por Fe e C.
• Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni.
• Ouro de Jóias — constituído por Au (75 %), Ag e Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro.
• Amálgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg, Ag e Sn.
• Bronze — constituído por Cu e Sn.
• Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn.
Bianca Tainá e Nicoli Duarte. 8ª série
Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem presos , em outros algumas dessas particulas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal.É o que diferencia,em termos de condutibilidade eleétrica,os corpos condutores dos isolantes.nos corpos condutores,muitos dos elétros se movimentam livremente no cristal e justamente por ser caotico,esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal.
ResponderExcluiros átamos de um metal tem grande tendência a perder elétrons da ultima camada e transforma-se em cátions.Esses elétrons,entre tanto,são simultaneamente atraídos por outros íons,que então o perdem novamente e assim por diante por isso,apesar de predominarem íons positivos e elétrons,livres,se diz que os átomos de um metal eletricamente neutros..
nome:Jéssica Freitas,Jéssica Lissa e Renata:D
A ligação metálica é aquela que fica entre os átomos num metal ou em uma liga.
ResponderExcluirNestes metais metais os átomos se encontram ionizados ,eles ocupam os íons positivos em posições regularmente
dispostas na rede de ligação dos átomos.Devido ao fato
de os metais possuírem baixas energias de ionização,os
seus elétrons mais externo designados,por elétrons livres,são atraídos simultaneamente pelos núcleos dos átomos vizinhos podendo mover-se livremente ou quase livremente através da rede ligação dos átomos.
As ligas metálicas é a junção de dois ou mais metais
podendo apresentar semimetais e não metais,mas sempre com a presença dos elementos metálicos.
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ResponderExcluirA ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica (também conhecida como "mar de elétrons).
ResponderExcluirLiga Metálica
Ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos.
É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza, aumento da resistência mecânica.
Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
* Aço- constituído por Fe e C.
* Aço inoxidável- constituído por Fe,C,Cr e Ni.
* Ouro de Jóias- constituído por Au (75%), Ag e/ou Cobre (25%) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro.
* Amálgama dental (utilizada em obturação)- constituída por Hg,Ag e Sn.
* Bronze- constituído por Cu e Sn. 2% a 11%.
* Latão (utilizado em armas e torneiras)- constituído por Cu e Zn. 3% a 45%.
Nomes: Amanda, Ana Paula, Augusto e Felipe.
Série: 8ª
Metais
ResponderExcluir- Cerca de dois terços dos elementos químicos são metais.
- Na natureza são poucos os metais encontrados isolados na forma de substancia simples (ouro e platina).
- A maioria dos metais se encontra combinado a outros elementos, e em rochas chamadas minério. Isso acontece por meio de reações químicas, os metais são extraídos dos minérios e obtidos na forma metálica.
- Existem ,mais ou menos, 80 tipos de metais que podem ser utilizados puros ou misturados a outros metais, como ligas, utilizadas para fabricar motores, aviões, naves espaciais, veículos automotores, navios e etc.
Ligação Metálica.
- Os agregados atômicos dos metais são cristais. Nestes, os núcleos dos átomos estão dispostos regularmente, formando diferentes estruturas:
1) Sistema cúbico de face centrada: cada átomo é rodeado por outros doze.
2) Sistema cúbico de corpo centrado: cada átomo é rodeado por outros oito.
3) Sistema hexagonal denso: cada átomo é rodeado por outros doze.
- As ligas metálicas são obtidas pela fusão dos metais que os compõem.
- As ligas metálicas podem apresentar diferentes composições, portanto, não podem ser representados por fórmulas químicas.
Quando você observa uma moeda de 10 centavos nova, tem a impressão de que ela é toda uniforme. Mas, se passarmos uma lima, teremos uma grande porção da moeda em forma de limalha ou pó de metal. A limalha ou pó de metal. A limalha observada em um microscópio lembra um cristal e neste cristal existem vários átomos empilhados.
- O brilho nos metais polidos se deve aos elétrons livres localizados na superfície dos elétrons livres localizados na superfície dos metais que absorvem e irradiam luz.
- Liga metálica é a mistura sólida de 2 ou mais metais, ou de um não-metal com um ou mais metais. As mais importantes são:
1) Ouro branco – contém de 20 a 50% de níquel.
2) Ouro 18 quilates – 18 g de ouro + 6 g de Ag ou Cu
3) Aço carbono ou comum – 98% de Fe + 2% de C
4) Aço inox – 74% de aço carbono + 18% de Cr + 8% de Ni
5) Moeda prata – 90% de Ag + 10% de Cu
6) Imã – 63% de Fe + 20% de Ni + 12% de Al + 5% de Co
7) Bronze – 90% de Cu + 10% de Sn
8) Latão – 67% de Cu + 33% de Zn
9) Solda elétrica – 67% de PB + 33% de Sn
Ex: Uma barra de ouro 24 quilates.
O termo quilates (K) indica que a cada 24g de ouro dessas barras existem 24g de ouro puro.
- O ouro 24 quilates não é uma liga metálica e sim uma substância simples formada por átomos iguais.
Nomes: Nathália Pase e Raquel De Walle
Ligação metálica, são elementos metálicos que possuem de um a três elétrons de valência. Os elétrons de valência não estão ligados a um único átomo, mas estão mais ou menos livres para se movimetarem por todo o metal (teoria da nuvem eletrônica).
ResponderExcluirA ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas.
Liga metálica é uma mistura de substâncias cujo componente principal é um metal. Quando misturamos dois ou mais metais ou um metal com outra substância não necessariamente metálica podemos conseguir um material com certas propriedades que cada substância não tinha individualmente e que serão úteis para determinada aplicação. A essa mistura damos o nome de liga metálica.
Exemplos de ligas metálicas:
* Aço: liga de ferro com 98%e 2% de carbono;
* Bronze: liga de cobre 90% e estanho 10%;
* Latão: liga de cobre 67% e zinco 33%;
* Ouro 18 quilates: liga de ouro 75% e cobre 25%;
* Aço inoxidavel: liga de ferro, carbono, cromo e níquel;
* Amálgama dental: liga de mercúrio, prata e estanho;
* Ouro branco: liga de ouro muito empregado por joalheiros e que contém 20 a 50% de níquel.
As moedas do Plano Real, são feitas dos seguintes materiais: cobre, zinco, níquel, aço e alpaca.
Essas moedas com o intenso manuseio, a exposição ao oxigênio e a umidade do ar, sofrem um processo denominado corrasão, originando em sua superfície óxidos dos seus metais.
Nomes: Ana Caroline Salazar, Carina Negri, Letícia Jung e Taís Berti.